LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA (Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi)

Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi

Tujuan : untuk mengetahui perubahan entalpi antara  larutam natrium  hidroksida      dengan larutan asam klorida

Teori :

Penentuan ∆H Reaksi berdasarkan Eksperimen (Kalorimeter)
          Penentuan kalor reaksi secara kalorimetris merupakan penentuan yang didasarkan atau diukur dari perubahan suhu larutan dan kalorimeter dengan prinsip perpindahan kalor, yaitu jumlah kalor yang diberikan sama dengan jumlah kalor yang diserap.
         Kalorimeter adalah suatu sistem terisolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan di luar kalorimeter). Dengan demikian, semua kalor yang dibebaskan oleh reaksi yang terjadi dalam kalorimeter, kita dapat menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air serta perangkat kalorimeter berdasarkan rumus :

q.larutan = m c ∆T
q.kalorimeter = C ∆T

keterangan :

q = jumlah kalor
m = massa air (larutan) di dalam kalorimeter
c = kalor jenis air (larutan) di dalam kalorimeter
C = kapasitas kalor dari kalorimeter
∆T = kenaikan suhu larutan (kalorimeter)

Oleh karena tidak ada kalor yang terbuang ke lingkungan, maka kalor
reaksi sama dengan kalor yang diserap oleh larutan dan kalorimeter,
tetapi tandanya berbeda :

qreaksi = -(qlarutan + qkalorimeter)

          Kalorimeter yang sering digunakan adalah kalorimeter bom . Kalorimeter bom terdiri dari sebuah bom (wadah tempatberlangsungnya reaksi pembakaran,biasanya terbuat dari berlangsungnya reaksi pembakaran, biasanya terbuat dari bahan stainless steel) dan sejumlah air yang dibatasi dengan wadah kedap panas.
          Jadi kalor reaksi sama dengan kalor yang diserap atau dilepaskan larutan,
sedangkan kalor yang diserap atau dilepaskan larutan, sedangkan kalor yang
diserap oleh gelas dan lingkungan diabaikan.

q_reaksi = -q_larutan

Alat dan bahan :

1.     Larutan NaOH

2.     Larutan HCl

3.     Bejana plastik

4.     Silinder ukur

5.     Thermometer

Cara kerja :

1.     Masukkan 50 cm³ larutan NaOH 1 M ke dalam bejana plastik dan 50 cm³ larutan HCl 1 M ke dalam silinder ukur.

2.     Ukur suhu kedua larutan itu. Thermometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari satu larutan ke larutan yang lain.  Jika suhu kedua larutan berbeda tentukan suhu rata-rata (suhu awal).

3.     Tuangkan HCl kedalam bejana plastik yang berisi larutan NaOH, aduk dengan thermometer dan perhatikan suhu yang ditunjukkan oleh thermometer itu. Suhu akan naik kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir)

Analisis data/ pertanyaan :

1.     Hitunglah energy yang harus pindah ke lingkungan agar suhu larutan hasil reaksi turun menjadi sama dengan suhu pereaksi (suhu awal).

2.     Hitunglah jumlah mol NaOH dalam 50 cm³ larutan NaOH I M dan jumlah mol HCl dalam 50 cm³ larutan HCl 1 M.

3.     Hitunglah perubahan entalpi per mol H₂O yang terbentuk dalam reaksi.

4.     Tulis persamaan termokoimia untuk reaksi ini.

Jawaban

1.     Dik : m = 100 g

c = 4,2 J

∆T = 29-28 = 1

Dit : Q …..?

Peny :

Q = m.c. ∆T

    = 100 g. 4,2 J. 1

    = 420 J

2.     Dik : M  NaOH = 1 M

          V NaOH = 50 cm³= 0,05 L

          M HC         l = 1 M

          V HCl =  50 cm³= 0,05 L

Peny :

Untuk NaOH :                                  untuk HCl :

M= mol / V (L)                                  M= mol / V (L)

Mol = M. V                                       Mol = M. V

          = 1. 0,05                                           = 1. 0,05

          = 0,05 mol                                        = 0,05 mol 

3.     HCl _(aq) + NaOH _(aq)                  Na + H₂O_(l)                            ∆H = 8,4 kj

Mol H₂O  = 0,05 mol

∆H H₂O = 8,4 kj/mol

                   0,05 mol

          = 168 kj

4.     HCl _(aq) + NaOH _(aq)                  NaC l+ H₂O_(l)

∆H = 8,4 kj/mol

Kesimpulan :

          Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, dapat ditarik kesimpulan bahwa kalor reaksi sama dengan kalor yang diserap atau dilepaskan larutan,
sedangkan kalor yang diserap atau dilepaskan larutan, sedangkan kalor yang
diserap oleh gelas dan lingkungan diabaikan.

                                                q_reaksi = -q_larutan

HASIL PRAKTIKUM KIMIA

                Nama                     : Melisa

                  NIS                              : 14822

                  Kelas                     : XI IPA 3

                  No. urut                : 27

SMA Negeri 1 Watampone

TP. 2010/2011